156
editací
Koloběh síry: Porovnání verzí
Skočit na navigaci
Skočit na vyhledávání
bez shrnutí editace
Bez shrnutí editace |
Bez shrnutí editace |
||
| Řádek 7: | Řádek 7: | ||
== Koloběh síry == | == Koloběh síry == | ||
Anaerobní organismy využívají sírany jako zdroj kyslíku pro svůj metabolismus a síru zabudovávají do [http://cs.wikipedia.org/wiki/Biomasa biomasy], kde se stává součástí bílkovin. Mikrobiální činnost probíhá zpravidla ve vodním prostředí, mokřadech, bažinách a v omezené míře i v půdě. Konečným produktem bývá [http://cs.wikipedia.org/wiki/Sulfan sulfan] (sirovodík) | Anaerobní organismy využívají sírany jako zdroj kyslíku pro svůj metabolismus a síru zabudovávají do [http://cs.wikipedia.org/wiki/Biomasa biomasy], kde se stává součástí bílkovin. Mikrobiální činnost probíhá zpravidla ve vodním prostředí, mokřadech, bažinách a v omezené míře i v půdě. Konečným produktem bývá [http://cs.wikipedia.org/wiki/Sulfan sulfan] (sirovodík) H<sub>2</sub>S, který se v atmosféře oxiduje převážně až na oxid siřičitý - SO<sub>2</sub>. | ||
'''Fáze koloběhu''' | '''Fáze koloběhu''' | ||
| Řádek 17: | Řádek 17: | ||
*další složky: H<sub>2</sub>O, CH<sub>4</sub> 33<sup>o</sup> | *další složky: H<sub>2</sub>O, CH<sub>4</sub> 33<sup>o</sup> | ||
V atmosféře ([[Atmosféra]]) je síra nejvíce zastoupena v podobě | V atmosféře ([[Atmosféra]]) je síra nejvíce zastoupena v podobě SO<sub>3</sub>. | ||
SO3 vzniká oxidací | SO3 vzniká oxidací H<sub>2</sub>S. | ||
Další původ | Další původ SO<sub>3</sub> jsou průmyslové exhalace. | ||
Ve vzduchu probíhají chemické reakce: H<sub>2</sub>S + O<sub>2</sub> přeměna na | Ve vzduchu probíhají chemické reakce: H<sub>2</sub>S + O<sub>2</sub> přeměna na SO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> dále na SO<sub>3</sub>. | ||
SO3 se do vody a půdy dostává mokrým spadem. | SO3 se do vody a půdy dostává mokrým spadem. SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O dá vzniknout kyselině sírové H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, která s deštěm padá k povrchu. | ||
| Řádek 30: | Řádek 30: | ||
Ve vodě a půdě dochází k rozkladu ([http://cs.wikipedia.org/wiki/Disociace disociaci]) kyseliny sírové na vodíkový ion a ''síranový aniont SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>'', který je přístupný rostlinám a mikroorganismům. | Ve vodě a půdě dochází k rozkladu ([http://cs.wikipedia.org/wiki/Disociace disociaci]) kyseliny sírové na vodíkový ion a ''síranový aniont SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>'', který je přístupný rostlinám a mikroorganismům. | ||
1.A [http://cs.wikipedia.org/wiki/Redukce_(chemie) Redukce] | 1.A [http://cs.wikipedia.org/wiki/Redukce_(chemie) Redukce] SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> na R – SH skupinu (organická síra). Bakterie a rostliny využívají SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> jako zdroj síry pro tvorbu enzymů a bílkovin. | ||
1.B Organické sloučeniny síry se zpět do prostředí dostávají vylučováním a rozkladem těl. Organická síra podléhá [http://cs.wikipedia.org/wiki/Mineralizace mineralizaci]. Vzniká | 1.B Organické sloučeniny síry se zpět do prostředí dostávají vylučováním a rozkladem těl. Organická síra podléhá [http://cs.wikipedia.org/wiki/Mineralizace mineralizaci]. Vzniká HS. | ||
Ve vodách mrtvé části těl sedimentují a za anaerobních podmínek probíhá mikrobiální rozklad - [http://cs.wikipedia.org/wiki/Kva%C5%A1en%C3%AD fermentace]. | Ve vodách mrtvé části těl sedimentují a za anaerobních podmínek probíhá mikrobiální rozklad - [http://cs.wikipedia.org/wiki/Kva%C5%A1en%C3%AD fermentace]. | ||
2. Redukce SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> na | 2. Redukce SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> na H<sub>2</sub>S – za anaerobních podmínek (nepřístupu vzduchu) spotřebovávají bakterie SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> k [http://cs.wikipedia.org/wiki/Bun%C4%9B%C4%8Dn%C3%A9_d%C3%BDch%C3%A1n%C3%AD dýchání] a výsledkem je plynný H<sub>2</sub>S. | ||
''Vzniklý | ''Vzniklý H<sub>2</sub>S'' | ||
3. Uniká do atmosféry. Ve vodě uniká ze sedimentů a v kontaktní vrstvě nade dnem se může vysrážet za přítomnosti dvojmocného železa síran železnatý (Lelák, Kubíček, 1991). | 3. Uniká do atmosféry. Ve vodě uniká ze sedimentů a v kontaktní vrstvě nade dnem se může vysrážet za přítomnosti dvojmocného železa síran železnatý (Lelák, Kubíček, 1991). | ||
4. Navázání | 4. Navázání H<sub>2</sub>S do anorganické sloučeniny [http://cs.wikipedia.org/wiki/Pyrit pyrit]. | ||
5. Oxidace | 5. Oxidace H<sub>2</sub>S na S a dále na SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> – [http://cs.wikipedia.org/wiki/Fotosynthesa fotosyntéza] chemolitotrofními bakteriemi. | ||